关于“高考中Kₐ是什么”的问题，综合相关化学知识，具体解析如下：
一、Kₐ的定义
Kₐ是 酸的电离平衡常数，用于描述弱电解质在水溶液中电离的程度。其定义为：
$$K_a = frac{c(H^+)[A^-]}{c(AB)}$$
其中：
$c（H^+）$ 表示电离产生的氢离子浓度；
$c（A^-）$ 表示电离产生的酸根离子浓度；
$c（AB）$ 表示未电离的酸分子浓度。
二、Kₐ与酸性强弱的关系
Kₐ值越大，表示酸电离出的H⁺越多，酸性越强；反之则酸性较弱。例如：
硫酸（H₂SO₄）的Kₐ值远大于醋酸（CH₃COOH），说明硫酸的酸性强于醋酸。
三、应用与相关概念
酸碱平衡：
Kₐ是酸碱理论中的核心参数，常用于判断酸碱性、计算溶液pH值等。
共轭酸碱对：
一对共轭酸碱的Kₐ·Kb=Kw（水的离子积常数），用于理解酸碱反应的本质。
四、易混淆点辨析
需注意Kₐ与元素符号K的区别：
K是钾元素的符号（原子序数19），而Kₐ是酸的电离常数；
电离常数无单位，而K（钾元素）的相对原子质量为39。
五、典型例题解析
若已知醋酸的Kₐ=1.8×10⁻⁵，计算其pH值：
1. 设醋酸浓度为0.1M，电离后c（H⁺）=x，则c（CH₃COO⁻）=x，c（CH₃COOH）=0.1-x；
2. 代入Kₐ表达式：$1.8 times 10^{-5} = frac{x^2}{0.1-x}$，解得x≈1.8×10⁻³M；
3. pH=-log（1.8×10⁻³）=2.74。
建议结合教材和练习题加深理解，高考中常以选择题、填空题和综合应用题形式出现。