高考化学无机有什么

高考化学无机部分的核心内容涵盖物质结构、性质及反应规律，具体包括以下要点：

一、元素周期表及其应用

结构与性质

- 元素周期表由原子序数、元素符号和相对原子质量构成，呈现周期性规律。 - 通过周期表可预测元素的金属性、非金属性及化合物的性质（如酸碱性、氧化性）。

应用示例

- 利用原子半径变化规律解释元素化学性质的差异（如金属性强弱）。 - 通过电离能数据判断物质在水溶液中的酸碱性。

二、离子化合物与酸碱盐

离子化合物

- 由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化合物（如NaCl、K₂SO₄），具有晶格结构。 - 典型反应包括金属与酸反应生成盐和氢气。

酸碱盐分类与性质

- 盐类：

正盐（如NaCl）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐（如Cu₂（OH）₂CO₃）。 - 溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐可溶；氯化银、硫酸钡等难溶。 - 水解反应：强酸弱碱盐（如NH₄Cl）显酸性，强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）显碱性。 - 热稳定性：碳酸盐（如CaCO₃）、硝酸盐受热易分解。

三、常见无机反应与物质

氧气生成反应

- 氯酸钾（KClO₃）热分解：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂（二氧化锰催化）。 - 高锰酸钾（KMnO₄）热分解：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂。

氢气生成反应

- 金属与酸反应（如Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂）。 - 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂。

其他重要反应

- 硝酸钾在黑火药反应中生成K₂S和N₂：S + 2KNO₃ → K₂S + N₂ + 3CO₂。 - 氯酸钾分解的工业应用：用于生产氧气和氯气。

四、推断题解题策略

高考常通过物质颜色、气体性质等特征进行推断。例如：

红色固体：

Cu、CuO、Fe₂O₃。- 黄绿色气体：Cl₂。- 红褐色沉淀：Fe（OH）₃。

这类题型需结合元素周期律、物质性质及反应类型综合分析。

五、核心概念与理论

化学键：离子键（如NaCl）、共价键（如H₂O）。- 氧化还原反应：如锌与硫酸反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻。- 电解质溶液：强酸（HCl）、强碱（NaOH）完全电离，弱酸（醋酸）部分电离。

通过系统掌握这些内容，结合实验现象与理论分析，可有效应对高考化学无机部分的考查。