氨水质量分数越大，密度越小的现象可以通过以下原因解释：
一、分子间作用力与氢键的影响
氨气与水的相互作用
氨气（$NH_3$）溶于水时，主要形成一水合氨（$NH_3 cdot H_2O$），同时有少量电离生成铵根离子（$NH_4^+$）和氢氧根离子（$OH^-$）。但电离程度极小，因此溶液中主要存在分子间作用力，即氢键。
氢键的增强效应
随着氨水浓度的增加，单位体积内氢键网络更加密集。氢键具有方向性，大量氢键会限制分子运动，导致溶液体积膨胀，从而降低密度。
二、溶液密度的特性
密度与溶质分子量的关系
一水合氨的相对分子质量（34.07）小于水的相对分子质量（18），根据“溶质分子量小于溶剂分子量时，浓度越大密度越小”的规律，氨水浓度越高，密度越低。
浓度与体积膨胀的平衡
氨气溶解时体积膨胀显著（约700倍），当溶质浓度较高时，体积膨胀对密度的影响更显著，导致整体密度下降。
三、实验数据支持
0℃时，10%氨水密度为0.96 g/cm³，接近液氨密度0.638 g/cm³；
浓氨水密度趋近于液氨，但始终大于水。
总结
氨水质量分数越大，密度越小的现象是分子间氢键作用和溶液体积膨胀共同作用的结果，符合“溶质分子量小于溶剂分子量时，浓度与密度负相关”的规律。