化学方程式中不出现分数的原因与化学反应的摩尔比例关系密切相关，具体分析如下：
一、化学方程式的本质
化学方程式通过化学式和系数表示反应物与生成物之间的定量关系，其核心要求是 反应物和生成物的摩尔比例必须为整数。这种规定基于以下两点：
摩尔数的整数性 摩尔数表示物质所含粒子的数量，而粒子数必须是整数（如原子、分子等）。因此，化学方程式中的系数需通过乘以适当的整数，使各物质的摩尔系数成为整数，以保持比例关系的准确性。
反应的定量平衡
化学反应是按固定比例进行的，系数调整确保了反应物与生成物之间的摩尔比例符合实验观测值，从而保证反应的定量平衡。
二、分数系数的处理方式
当化学方程式中出现非整数系数时，需通过以下方式调整：
最小公倍数法
找出各系数分母的最小公倍数，将整个方程式乘以该数，使所有系数变为整数。例如，若方程式为$frac{1}{2}H_2 + frac{1}{4}O_2 rightarrow H_2O$，最小公倍数为4，调整后为$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$。
观察法
通过观察反应物和生成物的化学式，直接乘以适当的整数。例如，$H_2 + frac{1}{2}O_2 rightarrow H_2O$可乘以2调整为$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$。
三、特殊说明
系数可省略：
当系数为1时，通常省略不写。例如$H_2 + O_2 rightarrow H_2O$中，$H_2$和$O_2$的系数默认为1。
实际书写规范：调整后的方程式需满足所有物质化学式的配平，且符合质量守恒定律。
四、示例对比
错误写法：$frac{1}{2}H_2 + frac{1}{2}O_2 rightarrow H_2O$
正确写法：$H_2 + O_2 rightarrow H_2O$
通过乘以2将系数调整为整数，同时保持反应的化学意义。
综上，化学方程式不出现分数的根本原因是为了确保摩尔比例的准确性和反应的定量平衡，通过调整系数使其成为整数是遵循化学方程式的基本规则。