确定反应方程式：写出化学反应的平衡方程式，确保反应物和生成物的化学计量数已知。
计算各物质的量：根据投料比或给定的初始条件，计算出平衡时各物质的量。
计算平衡分数：使用物质的量分数公式进行计算。物质的量分数（x）可以用以下公式表示：
$$
x = frac{n(产物)}{n(产物) + n(反应物)}
$$
其中，$n(产物)$ 是平衡时生成物的物质的量，$n(反应物)$ 是平衡时反应物的物质的量。
例如，对于乙酸和乙醇的反应：
$$
乙酸 + 乙醇 rightleftharpoons 乙酸乙酯
$$
如果按化学计量数1:1投料，达到平衡时，乙酸乙酯的平衡分数可以通过以下步骤计算：
- 假设初始投料比为1:1，即n(乙酸) = n(乙醇)。
- 达到平衡时，设乙酸乙酯的物质的量为$n(乙酸乙酯)$，乙酸和乙醇的物质的量分别为$n(乙酸)$和$n(乙醇)$。
- 根据平衡常数的定义，平衡时的反应商等于平衡常数$K$：
$$
K = frac{[乙酸乙酯]}{[乙酸][乙醇]}
$$
- 由于初始投料比为1:1，且假设达到平衡时反应物和生成物的浓度比为1:1，则：
$$
K = frac{n(乙酸乙酯)}{n(乙酸) cdot n(乙醇)} = frac{n(乙酸乙酯)}{n(乙酸) cdot n(乙醇)}
$$
- 由此可以得出平衡时乙酸乙酯的物质的量分数$x$为：
$$
x = frac{n(乙酸乙酯)}{n(乙酸乙酯) + n(乙酸)} = frac{n(乙酸乙酯)}{n(乙酸乙酯) + n(乙醇)}
$$
通过上述步骤，可以计算出在特定投料比下，反应达到平衡时生成物的物质的平衡分数。需要注意的是，实际计算中可能需要考虑更多的因素，如反应条件、副反应等。