高考离子反应的核心要点可归纳为以下几个方面：
一、离子反应的本质
离子反应的本质是反应物中某种离子的浓度减小，具体表现为：
1. 生成难溶物（如$Cu（OH）_2$、$CaCO_3$）
2. 生成弱电解质（如$H_2O$、$CH_3COOH$）
3. 生成气体（如$CO_2$、$NH_3$）
4. 发生氧化还原反应（如$Fe + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu$）
二、离子反应的条件
离子反应发生的条件需满足上述本质特征，具体包括：
生成难溶物 ：如$AgCl$、$BaSO_4$等生成弱电解质：
如$H_2O$、$CH_3COOH$等
生成气体：
如$CO_2$、$NH_3$等
氧化还原反应：
如$Fe + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu$等
离子浓度足够大：
微溶物反应需满足溶度积常数条件
三、离子方程式的书写规范
书写原则：
用实际参加反应的离子表示，如$H^+ + OH^- = H_2O$
注意事项
- 常见易错点：漏写“$aq$”状态、未配平、保留化学式（如$Al（OH）_3$）
- 置换反应、复分解反应等特殊类型需单独分析
四、离子共存问题
判断离子能否大量共存需根据反应条件分析：
若离子间符合上述生成难溶物、气体、弱电解质或氧化还原反应的条件，则不能共存
例如：$Ag^+$与$Cl^-$、$Fe^{3+}$与$OH^-$、$Al^{3+}$与$SO_4^{2-}$等
五、典型题型与解题技巧
判断离子反应：
通过观察反应是否符合离子反应的本质特征
书写离子方程式：
采用“拆分法”（强电解质拆，弱电解质不拆）
离子共存题：
先写出可能反应的离子组合，再根据条件排除
六、高频考点整合
电解质与非电解质概念辨析
复分解反应与氧化还原反应的优先级判断
实际应用：工业生产中的离子反应（如沉淀分离、氧化还原反应）
通过以上要点系统学习，结合典型例题练习，可有效掌握离子反应的核心知识。